Cobalt si trova più comunemente negli stati di valenza +2 e +3. Non reagisce con l'acqua a temperatura ambiente ed è stabile in aria umida. Se riscaldato a oltre 300 gradi in aria, si ossida per formare COO di monossido di cobalto e, quando caldo riscaldato, brucia per formare il tetroxuro di cobalto CO3O4. La polvere di cobalto metallica fine prodotta dal metodo di riduzione dell'idrogeno può essere spontaneamente in aria per formare ossido di cobalto. Il cobalto è un metallo moderatamente reattivo, come indicato dal suo potenziale elettrodo. Le sue proprietà chimiche sono simili a quelle di ferro e nichel. Il cobalto si ossida ad alte temperature. Se riscaldato, il cobalto reagisce violentemente con ossigeno, zolfo, cloro e bromo per formare i composti corrispondenti. Il cobalto è solubile in acidi diluiti, ma è passivato dalla formazione di un film di ossido in acido nitrico fumante. Il cobalto viene lentamente attaccato da acido idrofluorico, ammoniaca e idrossido di sodio. Il cobalto è un metallo anfoterico.
Reazioni con altri elementi
Il cobalto non assorbe idrogeno, anche ad alte temperature, e l'azoto è praticamente insolubile in cobalto a temperature fino a 1200 gradi. La polvere di cobalto fine e dispersa può accendere spontaneamente in aria, ma grandi pezzi di metallo cobalto rimangono stabili in aria a temperature inferiori a 300 gradi. Quando il cobalto è riscaldato a 900 gradi, uno strato di ossido si forma sulla superficie. Il primo strato è CO3O4 e il secondo strato, che è più vicino al metallo, è COO. Se riscaldato sopra i 900 gradi, CO3O4 si decompone e lo strato di ossido contiene solo COO. Cobalt reagisce con molti non metalli quando riscaldato, ad esempio con alogeni, boro, zolfo, fosforo, arsenico e antimonio. La reazione produce spesso luce e calore. Il cobalto reagisce con il fluoro per formare cofluoruro cofluoruro di cobalt cof3, ma forma solo alogenuri CO (II) con altri alogeni.
Reazione con composti
Il cobalto viene ossidato per COO dal vapore acqueo quando riscaldato al calore rosso e reagisce con ammoniaca a 470 gradi per formare CO2N, ma questo composto si decompone a 600 gradi. Il monossido di carbonio reagisce con polvere di cobalto fine a 200 gradi e 100 atm per formare il composto carbonilico Octacarbonyldicobalt CO2 (CO) 8, ma a temperature superiori a 225 gradi e pressione normale, forma il carburo di CO2C.
Il cobalto è più resistente all'attacco da acidi inorganici rispetto al ferro, come si può vedere dai dati potenziali dell'elettrodo standard: CO/CO 2+ e grado =-0. 27V; Fe/fe 2+ e gradi =-0. 44v. Il cobalto si dissolve in acido cloridrico diluito e acido solforico diluito, rilasciando idrogeno. L'acido nitrico concentrato reagisce rapidamente con il cobalto a temperatura ambiente, ma a -10 grado passiva la superficie del cobalto. Anche l'acido idrofluorico e l'acido fosforico reagiscono con il cobalto, ma il cobalto non reagisce con soluzioni alcali diluite.
Il cloruro di idrogeno reagisce con cobalto a 450 gradi per formare cloruro di cobalto (II); L'idrogeno solforato passato su polvere di cobalto a 400 gradi forma CO3S4, ma a 700 gradi forma il solfuro di cobalto cos.
