V2O5

Il pentossido di vanadio è un ossido anfotero, ma principalmente acido, che si volatilizza significativamente sopra i 700 gradi. Si decompone in ossigeno e tetraossido di vanadio a 700-1125 gradi, una proprietà che lo rende un catalizzatore per molte reazioni organiche e inorganiche. Il pentossido di vanadio è un forte ossidante, facilmente ridotto a una varietà di ossidi di basso valore. Il pentossido di vanadio è leggermente solubile in acqua e forma facilmente soluzioni colloidali stabili. Il pentossido di vanadio è molto solubile in alcali e può formare vanadato (VO-) in condizioni alcaline deboli. Il pentossido di vanadio disciolto in acidi forti (generalmente solubile a pH=2) non produce ioni vanadato ma ioni ossivanadio nello stesso stato di valenza (VO+). Il pentossido di vanadio è una sostanza tossica con un livello massimo ammissibile nell'aria inferiore a 0,5 mg/m³.

Imballaggio: polvere da 25 kg sacco composito rivestito con sacchetto di plastica (secchio di carta), scaglie da 50 kg secchio di carta
 

Conservazione: il pacco deve essere sigillato, leggermente caricato e scaricato, a prova di umidità e impermeabile e deve essere conservato in un magazzino fresco, asciutto e ventilato.

L'applicazione più importante del pentossido di vanadio è come catalizzatore per l'ossidazione dell'anidride solforosa in triossido di zolfo nel metodo di contatto dell'acido solforico. Un'ulteriore reazione del triossido di zolfo con l'acido solforico produce acido pirosolforico e un acido pirosolforico può essere aggiunto all'acqua per formare due acidi solforici.

2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3
La reazione catalitica generale avviene a 400-620 gradi . Al di sotto di questa temperatura, il pentossido di vanadio non è cataliticamente attivo; al di sopra di questa temperatura, il pentossido di vanadio si decompone. Il meccanismo catalitico della reazione è il seguente, tramite un intermedio di biossido di vanadio a bassa valenza:

SO2 + V2O5(s) → SO3(g) + 2 VO2(s)
2 VO2 + 1/2 O2(g) → V2O5

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