Polvere V2O5

Il pentossido di vanadio è un ossido anfotero, ma prevalentemente acido, che volatilizza significativamente al di sopra dei 700 gradi. Si decompone in ossigeno e tetraossido di vanadio a 700-1125 gradi, una proprietà che lo rende un catalizzatore per molte reazioni organiche e inorganiche. Il pentossido di vanadio è un forte ossidante, facilmente ridotto in una varietà di ossidi di basso-valore. Il pentossido di vanadio è leggermente solubile in acqua e forma facilmente soluzioni colloidali stabili. Il pentossido di vanadio è molto solubile negli alcali e può formare vanadato (VO-) in condizioni alcaline deboli. Il pentossido di vanadio disciolto in acidi forti (generalmente solubile a pH=2) non produce ioni vanadato ma ioni ossivanadio nello stesso stato di valenza (VO+). Il pentossido di vanadio è una sostanza tossica con un livello massimo consentito nell'aria inferiore a 0,5 mg/m³.

Imballaggio: sacchetto composito in polvere da 25 kg rivestito con sacchetto di plastica (secchio di carta), secchio di carta in scaglie da 50 kg
 

Conservazione: il pacco dovrà essere sigillato, leggermente caricato e scaricato, resistente all'umidità-e impermeabile e conservato in un magazzino fresco, asciutto e ventilato.

L'applicazione più importante del pentossido di vanadio è come catalizzatore per l'ossidazione dell'anidride solforosa in triossido di zolfo nel metodo di contatto dell'acido solforico. Un'ulteriore reazione del triossido di zolfo con acido solforico dà acido pirosolforico e un acido pirosolforico può essere aggiunto all'acqua per formare due acidi solforici.

2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3
La reazione catalitica generale avviene a 400-620 gradi. Al di sotto di questa temperatura, il pentossido di vanadio non è cataliticamente attivo; al di sopra di questa temperatura il pentossido di vanadio si decompone. Il meccanismo catalitico della reazione è il seguente, tramite un intermedio biossido di vanadio a bassa valenza:

SO2 + V2O5(i) → SO3(g) + 2 VO2(i)
2 VO2(s) + 1/2 O2(g) → V2O5

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